Kalium

 






Kalium (K)

Sejarah dan Pengertian Kalium.

Ø  Kalium di temukan pada tahun 1807  oleh sir humphrey davy, kalium merupakan logam pertama yang diasingkan melalui elektrolisis. kalium tidak diketahui semasa zaman rom. Nama kalium diambil dari perkataan alkali yang berasal dari bahasa arab yang artinya abu terkalsin.

Ø  Kalium adalah salah satu unsur kimia yang terdapat dalam peride empat dengan simbol K. Kalium memiliki nomor atom 19. Kata kalium itu berasal dari bahasa latin, sedangkan dalam bahasa arab kalium disebut “alkali” yang berarti abu tumbuhan yang di bakar.

Ø  Kalium merupakan logam alkali putih keperakan lembut dengan wujud secara semula jadi terikat dengan unsur lain dalam air laut, ia teroksida cepat dalam udara, sangat reaktif, terutamanya dalam air, dan menyerupai natrium dalam kimia. Kalium merupakan logam kdua yang memiliki berat yang ringan setelah litium.

Ciri-ciri utama:

Ø  Bentuk : Pepejal lembut yang mudah dikerat dengan pisau

Ø  Mempunyai warna keperakan pada permukaan yang baru di potong,

Ø  Hanya dapat di simpan dalam Minyak Mineral.

Ø  Kalium bertindak dengan cergas dengan air menghasilkan hidrogen.

Ø  Apabila berada dalam air, ia akan terbakar serta merta.

Ø  Garamnya memancarkan warna ungu apabila didekatkan dengan nyala api.

Ragam Kewujudan.

Jumlah kalium ialah 2,4% berat kerak bumi dan merupakan unsur ketujuh yang paling berlimpah didalamnya. oleh karena itu ia amatlah elektropositif, Garam kalium seperti kalamit, lengbeinit, polihalit dan silvit dapat dijumpai pada tasik purbakala dan dasar laut. mineral ini membentuk longgokan besar-besaran. sumber  utama kalium, potasy , dilombung di california, jerman, new mexico, utah, dll.3000 kaki di bawah permukaan saskatchewan terdapat longgookan besar potasy yang merupakan sumber penting unsur ini. lautan merupakan sumber kalium.

sifat-sifat periode 4

Periode empat ini sering disebut periode panjang karena terdiri dari 18 unsur kimia. Pada periode empat ini hampir semua unsur bersifat logam, unsur-unsur yang terdapat dalam periode empat ini adalah Sc, Ti, V,Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn.

 Sifat-sifat yang terdapat dalam periode-4 ini ada dua macam yaitu sifat kimia dan sifat fisika.

1. sifat kimia

a. Mempunyai Berbagai Macam Bilangan Oksidasi

Unsur transisi pada periode-4 memiliki elektron pada orbital d. Energi elektron dalam orbital d hampir sama besar. Untuk mencapai kestabilan, unsur-unsur ini membentuk ion dengan cara melepaskan elektron dalam jumlah yang berbeda. Oleh karena itu unsur-unsur ini mempunyai dua macam bilangan oksidasi atau lebih dalam senyawanya.

b. Banyak Senyawaannya Bersifat Paramagnetik

Sifat magnetik suatu zat apakah terdiri atas atom, ion atau molekul ditentukan oleh struktur elektronnya. Interaksi antara zat dan medan magnet dibedakan menjadi dua, yaitu diamagnetik dan paramagnetik. Zat paramagnetik tertarik oleh medan magnet, sedangkan zat diamagnetik tidak. Banyak unsur transisi dan senyawaannya bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan adanya elektron yang tidak berpasangan

c. Unsur-Unsur Transisi periode-4 dapat Membentuk Senyawa Komplek

Senyawa koordinasi terdiri atas ion logam positif yang disebut juga atom pusat dan sejumlah gugus koordinasi yang disebut ligan. Ion positif bertindak sebagai asam Lewis dan ligan merupakan basa Lewis. Pada umumnya kation yang dapat membentuk senyawa kompleks adalah ion-ion unsur transisi, namun dikenal pula beberapa senyawa koordinasi unsur representatif seperti Mg(III), Ca(II), Al(III), Pb(II), Sn(II), Sn(IV), dan Sb(III).

Ligan yang merupakan basa Lewis sekurang-kurangnya harus mempunyai sepasang elektron bebas dalam orbital ikatan. Perbandingan besarnya ligan dan atom pusat menentukan jumlah ligan maksimum yang dapat diikat. Jumlah ikatan kovalen koordinasi yang dapat terbentuk pada pembentukan kompleks disebut bilangan koordinasi dari ion pusat. Contohnya ion Cu2+ mempunyai bilangan koordinasi 4 dalam [Cu(H2O)4]2+, [Cu(NH3)4]2+, dan dalam [CuCl4]2¯. Ion Fe3+ mempunyai bilangan koordinasi 6 dalam [Fe(H2O)6]3+, [FeF6]3, dan dalam [Fe(CN)6]3¯. Adapun Ag+ mempunyai bilangan koordinasi 2 dalam [Ag(NH3)2]+, dan dalam [Ag(CN)2]¯.

2. sifat fisika

Sifat fisika unsur peralihan deret pertama dari Sc sampai Cu adalah mempunyai titik cair yang tinggi, daya hantar listrik yang baik, dan kekerasan yang sedang sampai tinggi. Skandium dan zink berwarna putih, tidak seperti senyawa unsur lain yang pada umumnya berwarna. Hal ini karena skandium dan zink masing-masing mempunyai satu macam bilangan oksidasi yaitu +3 dan +2.